【国語 中学3年 #1】助動詞・助詞の識別と用法 練習問題（ステップ1c）
栞先生 しおりアカデミー
【理科 中学3年 #1】イオンと電池 練習問題（ステップ1b）
栞先生
イオンと電池 練習問題
理科 中学3年 ステップ1b｜全10問
用語の確認
問1電解質の水溶液に電流を流して、水溶液中のイオンを各電極で物質として取り出す操作を（ ）という。
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問2電気分解の装置で、外部電源の＋極側につながる電極を何というか。
- ア 正極
- イ 負極
- ウ 陽極
- エ 陰極
電気分解の生成物
問3塩化銅水溶液（CuCl₂）を電気分解したとき、陽極で発生する気体は何か。
- ア 水素
- イ 酸素
- ウ 塩素
- エ 二酸化炭素
化学電池の仕組み
問4化学電池とはどのような装置か。最も適切なものを選びなさい。
- ア 光エネルギーを電気エネルギーに変える装置
- イ 化学エネルギーを電気エネルギーに変える装置
- ウ 電気エネルギーを化学エネルギーに変える装置
- エ 熱エネルギーを電気エネルギーに変える装置
ボルタ電池
問5亜鉛板と銅板を希硫酸に入れたボルタ電池では、亜鉛板の表面で亜鉛原子が電子を放出して（ ）になり、水溶液中に溶け出す。空欄に当てはまるイオンの名称を答えなさい。
→ ________________________________
問6ボルタ電池で、導線中の電子はどの向きに流れるか。
- ア 銅板から亜鉛板へ
- イ 亜鉛板から銅板へ
- ウ 両方向に同時に流れる
- エ 電子は導線中を流れない
イオン化傾向
問7金属が水溶液中で（ ）になりやすい順に並べた順序を、イオン化傾向という。空欄に当てはまる語を答えなさい。
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次の金属を、イオン化傾向の大きい順（左ほど大きい）に並べなさい
問8。
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電気分解と化学電池の対比
問9電気分解は外部電源（電池など）が必要だが、化学電池は外部電源がなくても電流を取り出せる。○か×か。
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次の用語と、それが使われる装置を結びつけなさい
問10。
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解答・解説
問1電気分解
電気分解とは、外部電源から電流を流すことで、電解質水溶液の中のイオンを各電極で物質として取り出す操作。
問2ウ
電気分解では外部電源の＋極側につながる電極を陽極、−極側を陰極という。化学電池の正極・負極とは別の呼び方なので注意。
問3ウ
陽極では塩化物イオン（Cl⁻）が電子を電極に渡し、塩素（Cl₂）の気体になって発生する。陰極では銅が析出する。
問4イ
化学電池はイオン化傾向の異なる2種類の金属と電解質水溶液を組み合わせ、化学変化を利用して電流を取り出す装置。電気分解とはエネルギー変換の向きが逆になる。
問5亜鉛イオン
亜鉛板では Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ の反応が起こる。亜鉛原子が電子を2個失って亜鉛イオン（Zn²⁺）になり、水溶液中に溶け出す。
問6イ
電子は負極（亜鉛板）から出て、導線を通って正極（銅板）に流れ込む。電流の向きは電子の流れと逆向きで、銅板から亜鉛板へ流れると約束されている。
問7陽イオン
金属は電子を放出して陽イオンになる。イオン化傾向が大きい金属ほど陽イオンになりやすく、電子を放出しやすい。
問8Mg, Zn, Fe, Cu
主な金属のイオン化傾向は Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag の順。Cuは右側（陽イオンになりにくい・電子を放出しにくい）、Mgは左側（反応性が高い）。
問9○
○。電気分解は電気エネルギー→化学エネルギーへの変換で外部電源が必要。化学電池は化学エネルギー→電気エネルギーへの変換で、自分自身が電源となる。
問10陽極・陰極→電気分解、正極・負極→化学電池
電気分解では『陽極（＋側）・陰極（−側）』、化学電池では『正極・負極』という呼び方を使う。用語が似ているが別概念なので、装置とセットで覚える。
しおりアカデミー｜理科 中学3年 ステップ1b
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